BIBLIOTECA COMPARTIDA · PERÚ
Química para admisión
Estudia estructura atómica, enlaces, reacciones y cálculos químicos para admisión.
11 minilecciones con teoría, práctica y explicaciones. Elige tu universidad para ver su ruta de materias.
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Estructura del átomo
Relacionar partículas, isótopos e iones. Interpretar modelos atómicos y configuración electrónica básica. Base común y ampliación del área 2.
Practicar este tema →Tabla periódica y propiedades
Ubicar grupos y períodos. Explicar tendencias periódicas con la estructura electrónica. Base común y ampliación del área 2.
Practicar este tema →Enlaces y propiedades de sustancias
Distinguir enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Relacionar polaridad y fuerzas intermoleculares con propiedades.
Practicar este tema →Fórmulas y nomenclatura inorgánica
Construir fórmulas eléctricamente neutras. Nombrar óxidos, sales, hidróxidos y ácidos básicos.
Practicar este tema →Mol y estequiometría
Convertir masa, moles y número de entidades. Usar proporciones de ecuaciones balanceadas y reactivo limitante.
Practicar este tema →Reacciones, energía y equilibrio
Clasificar y balancear transformaciones químicas. Interpretar energía, rapidez y equilibrio sin confundirlos. Base común y ampliación del área 2.
Practicar este tema →Mezclas y disoluciones
Distinguir sustancias puras y mezclas. Calcular concentraciones y seleccionar métodos de separación. Base común y ampliación del área 2.
Practicar este tema →Ácidos, bases y pH
Comparar teorías ácido-base. Calcular pH y concentraciones en casos elementales. Base común y ampliación del área 2.
Practicar este tema →Carbono y compuestos orgánicos
Reconocer enlaces, hidrocarburos e isomería. Identificar grupos funcionales y reacciones orgánicas básicas.
Practicar este tema →Química del agua, aire y alimentos
Relacionar química con recursos y nutrición. Evaluar contaminantes, energía y transformaciones de alimentos. Base común y ampliación del área 2.
Practicar este tema →Estructuras de Lewis y regla del octeto
Representar electrones de valencia en moléculas e iones sencillos. Construir estructuras de Lewis sin convertir la regla del octeto en una ley universal.
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