Química · APRENDE A TU RITMO
Tabla periódica y propiedades
Ubicar grupos y períodos. Explicar tendencias periódicas con la estructura electrónica. Base común y ampliación del área 2.
Aprender este tema jugando →Lo que vas a aprender
- Ubicar grupos y períodos.
- Explicar tendencias periódicas con la estructura electrónica.
Las ideas, paso a paso
Desde cero: ordenar por número atómico
La tabla periódica moderna ordena elementos por número atómico creciente. Las filas son períodos y las columnas grupos. Los elementos de un grupo representativo comparten patrones de electrones externos y suelen mostrar semejanzas químicas.
Los metales ocupan principalmente la izquierda y el centro; suelen conducir y formar cationes. Muchos no metales están hacia la derecha y pueden ganar electrones o compartirlos. Son tendencias, no una descripción idéntica de cada sustancia.
Aplicación: radio y atracción por electrones
En un período, el radio atómico tiende a disminuir de izquierda a derecha por el aumento de atracción nuclear efectiva sobre electrones de capas comparables. Al bajar en un grupo suele aumentar porque se incorporan nuevas capas.
La energía de ionización es la energía necesaria para quitar un electrón a un átomo gaseoso. La electronegatividad describe la capacidad relativa de atraer electrones de enlace. Sus tendencias generales aumentan hacia la derecha y hacia arriba, aunque tienen excepciones.
Reto: iones y predicción química
Un catión suele ser menor que su átomo neutro porque pierde electrones y puede perder una capa externa. Un anión suele ser mayor porque aumenta la repulsión entre electrones en una estructura nuclear sin cambio.
En una serie isoelectrónica, con igual número de electrones, más protones suele implicar menor radio. Las propiedades periódicas ayudan a predecir enlaces y cargas usuales, pero las especies de transición pueden admitir varios estados de oxidación.
Ejemplos resueltos
Sigue el razonamiento
Sodio y potasio pertenecen al grupo 1 y suelen formar iones +1. Cloro y bromo están en el grupo 17 y forman con frecuencia aniones −1.
El hecho de estar en el mismo período, como sodio y cloro, no implica propiedades semejantes: cambian sus electrones de valencia.
Sigue el razonamiento
Entre Na y Cl del mismo período, Cl suele tener menor radio y mayor electronegatividad. Entre Li y Na del mismo grupo, Na tiene mayor radio por una capa electrónica adicional.
No debe inferirse que un átomo más grande siempre atrae con mayor fuerza sus electrones externos: la distancia y el apantallamiento importan.
Practica y revisa tu razonamiento
1. La tabla periódica moderna se ordena fundamentalmente por:
- Orden alfabético
- Masa de cada muestra
- Número atómico
- Color del elemento
Ver respuesta y explicación
C. Número atómico
- Z identifica al elemento.
- El orden moderno es por Z creciente.
A. No reproduce la periodicidad.
B. Depende de cuánta sustancia se tome.
C. Cuenta protones y aumenta de elemento en elemento.
D. No organiza su estructura electrónica.
2. Al descender en un grupo, el radio atómico generalmente:
- Disminuye siempre
- Aumenta
- Se mantiene exactamente constante
- Se vuelve cero
Ver respuesta y explicación
B. Aumenta
- Cada período puede añadir una capa.
- El tamaño suele aumentar hacia abajo.
A. No es la tendencia general vertical.
B. Se añaden capas electrónicas.
C. La estructura de capas cambia.
D. Los átomos conservan extensión.
3. Comparado con Na neutro, el ion Na⁺ suele ser:
- Igual en radio por tener el mismo núcleo
- Más grande porque tiene carga positiva
- Más pequeño
- Sin electrones
Ver respuesta y explicación
C. Más pequeño
- Na pierde su electrón 3s.
- La nube de Na⁺ resulta menor.
A. La distribución electrónica sí cambia.
B. La carga positiva no implica expansión.
C. La pérdida del electrón externo reduce su extensión.
D. Todavía conserva diez electrones.
Fuentes y alcance
Material original de apoyo para admisión. Los cursos se comparten entre universidades; la ficha de cada institución indica qué materias corresponden a su ruta y qué parte del temario está verificada.
Actualizado: .