Tabla periódica y propiedades

Desde cero: ordenar por número atómico

La tabla periódica moderna ordena elementos por número atómico creciente. Las filas son períodos y las columnas grupos. Los elementos de un grupo representativo comparten patrones de electrones externos y suelen mostrar semejanzas químicas.

Los metales ocupan principalmente la izquierda y el centro; suelen conducir y formar cationes. Muchos no metales están hacia la derecha y pueden ganar electrones o compartirlos. Son tendencias, no una descripción idéntica de cada sustancia.

Aplicación: radio y atracción por electrones

Ampliación para el área 2

En un período, el radio atómico tiende a disminuir de izquierda a derecha por el aumento de atracción nuclear efectiva sobre electrones de capas comparables. Al bajar en un grupo suele aumentar porque se incorporan nuevas capas.

La energía de ionización es la energía necesaria para quitar un electrón a un átomo gaseoso. La electronegatividad describe la capacidad relativa de atraer electrones de enlace. Sus tendencias generales aumentan hacia la derecha y hacia arriba, aunque tienen excepciones.

Reto: iones y predicción química

Ampliación para el área 2

Un catión suele ser menor que su átomo neutro porque pierde electrones y puede perder una capa externa. Un anión suele ser mayor porque aumenta la repulsión entre electrones en una estructura nuclear sin cambio.

En una serie isoelectrónica, con igual número de electrones, más protones suele implicar menor radio. Las propiedades periódicas ayudan a predecir enlaces y cargas usuales, pero las especies de transición pueden admitir varios estados de oxidación.

Sigue el razonamiento

Sodio y potasio pertenecen al grupo 1 y suelen formar iones +1. Cloro y bromo están en el grupo 17 y forman con frecuencia aniones −1.

El hecho de estar en el mismo período, como sodio y cloro, no implica propiedades semejantes: cambian sus electrones de valencia.

Sigue el razonamiento

Ampliación para el área 2

Entre Na y Cl del mismo período, Cl suele tener menor radio y mayor electronegatividad. Entre Li y Na del mismo grupo, Na tiene mayor radio por una capa electrónica adicional.

No debe inferirse que un átomo más grande siempre atrae con mayor fuerza sus electrones externos: la distancia y el apantallamiento importan.

1. La tabla periódica moderna se ordena fundamentalmente por:

1. Orden alfabético
2. Masa de cada muestra
3. Número atómico
4. Color del elemento

2. Al descender en un grupo, el radio atómico generalmente:

Ampliación para el área 2

1. Disminuye siempre
2. Aumenta
3. Se mantiene exactamente constante
4. Se vuelve cero

3. Comparado con Na neutro, el ion Na⁺ suele ser:

Ampliación para el área 2

1. Igual en radio por tener el mismo núcleo
2. Más grande porque tiene carga positiva
3. Más pequeño
4. Sin electrones