Este curso de Química ofrece preparación para el Examen de admisión a la universidad, según el temario:

• Química, ramas, materia: Mezclas y sustancias. Sistema Internacional (SI)
  • Definición de Química y sus ramas. El método científico aplicado a Química. El Sistema Internacional de unidades de medida (SI)
  • Definición de materia. Clasificación según su composición: Mezclas y sustancias. Clasificación según su estado de agregación (gaseoso, líquido y sólido)
  • Propiedades de la materia: Físicas y químicas
  • Los fenómenos físicos, químicos y nucleares
  • Transferencia de calor. Ejercicios. Conversión de la materia en energía, ecuación de Einstein
• Estructura atómica y Tabla Periódica
  • El átomo. Notación de núclidos: Número atómico y Número de masa. Isótopos. Unidad de masa atómica
  • Teoría atómica de Dalton. Los modelos atómicos, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger. Ondas y corpúsculos
  • Los números cuánticos: Nivel, subnivel, magnético, giro del electrón. Principios fundamentales: De construcción, máxima multiplicidad, exclusión. Configuración electrónica de átomos e iones
  • Tabla Periódica Moderna: Periodos y grupos. Metales y no metales. Metales alcalinos y alcalino térreos. Halógenos y anfígenos. Carbonoides y nitrogenados. Notación de Lewis
  • Propiedades periódicas de los elementos químicos: Radio atómico, energía de ionización, carácter metálico, no metálico, electronegatividad. Radio iónico
• Enlace químico y nomenclatura de compuestos inorgánicos
  • Definición de enlace y clasificación: Covalente, iónico y metálico. Propiedades de las moléculas, compuestos iónicos y los metales
  • Las fuerzas intermoleculares y los estados de agregación
  • Formación y nomenclatura de compuestos: Número de oxidación, tipos de nomenclaturas (tradicional, sistemática, IUPAC, STOCK)
  • Funciones químicas inorgánicas: Óxidos o anhídridos, hidruros, hidrácidos, ácidos oxácidos, ácidos hidrácidos, sales haloideas y sales oxisales
• Reacciones químicas
  • Definición y clasificación de las reacciones químicas
  • Ecuaciones químicas: Escritura y balance o igualación de las ecuaciones
  • Reacciones redox. Agente oxidante y agente reductor, especie oxidada y especie reducida. Importancia en sistemas biológicos y ambientales
  • Métodos de balanceo: Número de oxidación y ion electrón en medio ácido. Aniones oxidantes y aniones reductores. Las semirreacciones
• Estequiometría
  • Definición de mol y el número de Avogadro. Masa molar. Composición porcentual. Fórmula empírica y molecular. Leyes ponderales
  • Cálculos estequiométricos. Relaciones masa-masa, mol-mol, volumen-volumen. Condiciones normales de Presión y temperatura
  • Reactivo limitante y reactivo en exceso
  • Pureza de un reactivo
  • Rendimiento de una reacción
• Los estados naturales de la materia
  • Estado gaseoso: La teoría cinético-molecular. Leyes de los gases ideales, las leyes combinadas y ecuación general de los gases ideales. Ejercicios
  • Ley de Dalton y Ley de Efusión o de Graham
  • Estado líquido. Propiedades del estado líquido: Tensión superficial, viscosidad, presión de vapor. El punto de congelamiento y de ebullición. La evaporación y condensación. Importancia
  • Estado sólido. Los sólidos cristalinos y amorfos. Propiedades. El punto de fusión. El fenómeno de disolución. Aplicaciones
• Los sistemas dispersos
  • Definición y diferencia entre solución, coloide y suspensión. Solubilidad. Importancia
  • Unidades de concentración físicas y químicas: Porcentuales, Molaridad y Normalidad. Soluciones concentradas y diluidas. Diluciones. Ejercicios
  • Definición de Ácidos y bases. Arrhenius y Bronsted-Lowry. Reacciones ácido-base. Neutralización. pH. Soluciones con carácter ácido y básico. Ejercicios de cálculo de pH. Importancia del pH
• Cinética y equilibrio químico
  • Teorías que explican la ocurrencia de una reacción química. Estado de activación, complejo activado. Reacciones endotérmicas y exotérmicas
  • Velocidad de reacción: Medición de la velocidad de reacción. Factores que influyen en la velocidad de reacción
  • Leyes de la velocidad de reacción. Mecanismos: Reacciones sencillas y complejas. Tiempo de vida media. Definición de reacciones de primer y de segundo orden
  • Definición de equilibrio químico y la constante de equilibrio. El Principio de Le Chatelier. Importancia
• Electroquímica
  • Reacciones de reducción y oxidación. Ánodo y cátodo. Flujo de electrones
  • Celdas galvánicas o pilas: Conductividad. Potencial estándar de reducción. Potencial y diagrama de la celda galvánica
  • Electrólisis y celdas electrolíticas. Aspectos cuantitativos de la electrólisis. Leyes de Faraday, primera y segunda ley
• Química Orgánica. El átomo de carbono y los hidrocarburos
  • Hibridación del átomo de carbono (sp3, sp2, sp). Estructura tridimensional. Enlaces sigma y enlaces pi
  • Tipos de fórmulas: Desarrollada, semidesarrollada y global. Tipo de cadenas carbonadas: Abiertas y cerradas
  • Tipo de reacciones orgánicas: Adición, eliminación y sustitución
  • Hidrocarburos alifáticos: Saturados (alcanos y ciclo alcanos) Reglas de nomenclatura. Propiedades físicas y químicas. Derivados del Petróleo
• Química Orgánica. Hidrocarburos insaturados y aromáticos
  • Hidrocarburos insaturados (alquenos y alquinos). Nomenclatura, estructura y propiedades e importancia biológica. Isomería ciz-trans (Z/E)
  • Hidrocarburos aromáticos. Nomenclatura de derivados monosustituidos, disustituidos y polisustituidos. Estructura y propiedades e importancia biológica. Hidrocarburos aromáticos policíclicos y el cáncer
• Química Orgánica. Compuestos oxigenados
  • Alcoholes, fenoles y éteres. Nomenclatura, estructura y propiedades físicas y químicas. Importancia doméstica e industrial
  • Aldehídos, cetonas y carbohidratos. Nomenclatura, estructura y propiedades físicas y químicas. Importancia doméstica e industrial
  • Ácidos carboxílicos, ésteres y lípidos (glicéridos) Nomenclatura, estructura y propiedades físicas y químicas. Importancia doméstica e industrial
• Química Orgánica. Compuestos nitrogenados
  • Aminas, amidas y aminoácidos. Proteínas. Alcaloides
  • Compuestos naturales. Compuestos polifenólicos, vitaminas hidrosolubles y liposolubles. Antocianinas y otros colorantes. Nomenclatura, estructura y propiedades físicas y químicas. Importancia doméstica e medicinal
• Recursos naturales
  • Medio ambiente: Atmósfera, hidrósfera y litósfera
  • Recursos minerales: Metalurgia del Fe, Pb, Cu, Zn, Au y Ag. Procesos de extracción y refinación. Tostación, lixiviación ácida y alcalina, flotación, refinación electrolítica
  • Recursos energéticos: Petróleo, carbón y gas natural. Derivados importantes, gasolinas. Índice de octano
  • Contaminación ambiental: Aire, suelo y agua. Contaminantes gaseosos y enfermedades respiratorias
  • Destrucción de la capa de ozono. Los freones y sus generaciones. Mecanismos de la destrucción de la capa de ozono
  • Efecto invernadero: Gases responsables del incremento del efecto invernadero
  • Potabilización del agua: Etapas que comprende la potabilización. Identificación de las sustancias que determinan la calidad de agua