Curso de Química Preuniversitaria: Domina la Materia, el Átomo y la Tabla Periódica

¿La Química te parece un dolor de cabeza lleno de fórmulas incomprensibles? Este Curso de Química Preuniversitaria está diseñado para cambiar eso. Es tu guía definitiva para entender desde la estructura más básica de la materia hasta los misterios de la tabla periódica, asegurando los puntos clave que necesitas para tu examen de admisión.

Este programa te lleva paso a paso a través de los conceptos fundamentales que toda universidad exige, explicados de forma clara, directa y con enfoque en la resolución de problemas reales de admisión.

¿Qué aprenderás en este curso gratuito? Al terminar este temario, tendrás la capacidad de:

• Comprender la Materia: Diferenciar mezclas de sustancias, dominar los estados de agregación y aplicar correctamente el Sistema Internacional (SI) de unidades.

• Analizar Fenómenos Químicos: Distinguir entre cambios físicos, químicos y nucleares, e incluso dominar la conversión de materia en energía usando la ecuación de Einstein.

• Dominar la Estructura Atómica: Conocer a fondo el átomo, los isótopos y la evolución de los modelos atómicos (desde Dalton y Thomson, hasta Rutherford, Bohr y Schrödinger).

• Manejar la Tabla Periódica: Leer la tabla periódica como un experto, entendiendo los números cuánticos, la configuración electrónica y las propiedades de metales, no metales, halógenos y más.

📚 Temario Destacado del Curso El contenido está estructurado para que tu aprendizaje sea fluido y progresivo:

1. Fundamentos de Química: Ramas de la química, el método científico y propiedades de la materia.

2. Energía y Materia: Transferencia de calor y ejercicios de conversión.

3. El Átomo y sus Modelos: Notación de núclidos, masa atómica, ondas y corpúsculos.

4. Mecánica Cuántica Básica: Niveles, subniveles, magnetismo, giro del electrón y principios fundamentales (máxima multiplicidad, exclusión).

5. Tabla Periódica Moderna: Ubicación y clasificación de elementos por períodos y grupos.

¿Para quién es este curso?

• Postulantes a carreras de ciencias, ingenierías o ciencias de la salud.

• Estudiantes de secundaria que buscan una base sólida en ciencias.

• Alumnos que necesitan repasar conceptos clave de química para complementar su preparación con simulacros y preguntas tipo admisión en plataformas como Cachimboz.

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Este curso de Química ofrece preparación para el Examen de admisión a la universidad, según el temario:

• Química, ramas, materia: Mezclas y sustancias. Sistema Internacional (SI)
  • Definición de Química y sus ramas. El método científico aplicado a Química. El Sistema Internacional de unidades de medida (SI)
  • Definición de materia. Clasificación según su composición: Mezclas y sustancias. Clasificación según su estado de agregación (gaseoso, líquido y sólido)
  • Propiedades de la materia: Físicas y químicas
  • Los fenómenos físicos, químicos y nucleares
  • Transferencia de calor. Ejercicios. Conversión de la materia en energía, ecuación de Einstein
• Estructura atómica y Tabla Periódica
  • El átomo. Notación de núclidos: Número atómico y Número de masa. Isótopos. Unidad de masa atómica
  • Teoría atómica de Dalton. Los modelos atómicos, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger. Ondas y corpúsculos
  • Los números cuánticos: Nivel, subnivel, magnético, giro del electrón. Principios fundamentales: De construcción, máxima multiplicidad, exclusión. Configuración electrónica de átomos e iones
  • Tabla Periódica Moderna: Periodos y grupos. Metales y no metales. Metales alcalinos y alcalino térreos. Halógenos y anfígenos. Carbonoides y nitrogenados. Notación de Lewis
  • Propiedades periódicas de los elementos químicos: Radio atómico, energía de ionización, carácter metálico, no metálico, electronegatividad. Radio iónico
• Enlace químico y nomenclatura de compuestos inorgánicos
  • Definición de enlace y clasificación: Covalente, iónico y metálico. Propiedades de las moléculas, compuestos iónicos y los metales
  • Las fuerzas intermoleculares y los estados de agregación
  • Formación y nomenclatura de compuestos: Número de oxidación, tipos de nomenclaturas (tradicional, sistemática, IUPAC, STOCK)
  • Funciones químicas inorgánicas: Óxidos o anhídridos, hidruros, hidrácidos, ácidos oxácidos, ácidos hidrácidos, sales haloideas y sales oxisales
• Reacciones químicas
  • Definición y clasificación de las reacciones químicas
  • Ecuaciones químicas: Escritura y balance o igualación de las ecuaciones
  • Reacciones redox. Agente oxidante y agente reductor, especie oxidada y especie reducida. Importancia en sistemas biológicos y ambientales
  • Métodos de balanceo: Número de oxidación y ion electrón en medio ácido. Aniones oxidantes y aniones reductores. Las semirreacciones
• Estequiometría
  • Definición de mol y el número de Avogadro. Masa molar. Composición porcentual. Fórmula empírica y molecular. Leyes ponderales
  • Cálculos estequiométricos. Relaciones masa-masa, mol-mol, volumen-volumen. Condiciones normales de Presión y temperatura
  • Reactivo limitante y reactivo en exceso
  • Pureza de un reactivo
  • Rendimiento de una reacción
• Los estados naturales de la materia
  • Estado gaseoso: La teoría cinético-molecular. Leyes de los gases ideales, las leyes combinadas y ecuación general de los gases ideales. Ejercicios
  • Ley de Dalton y Ley de Efusión o de Graham
  • Estado líquido. Propiedades del estado líquido: Tensión superficial, viscosidad, presión de vapor. El punto de congelamiento y de ebullición. La evaporación y condensación. Importancia
  • Estado sólido. Los sólidos cristalinos y amorfos. Propiedades. El punto de fusión. El fenómeno de disolución. Aplicaciones
• Los sistemas dispersos
  • Definición y diferencia entre solución, coloide y suspensión. Solubilidad. Importancia
  • Unidades de concentración físicas y químicas: Porcentuales, Molaridad y Normalidad. Soluciones concentradas y diluidas. Diluciones. Ejercicios
  • Definición de Ácidos y bases. Arrhenius y Bronsted-Lowry. Reacciones ácido-base. Neutralización. pH. Soluciones con carácter ácido y básico. Ejercicios de cálculo de pH. Importancia del pH
• Cinética y equilibrio químico
  • Teorías que explican la ocurrencia de una reacción química. Estado de activación, complejo activado. Reacciones endotérmicas y exotérmicas
  • Velocidad de reacción: Medición de la velocidad de reacción. Factores que influyen en la velocidad de reacción
  • Leyes de la velocidad de reacción. Mecanismos: Reacciones sencillas y complejas. Tiempo de vida media. Definición de reacciones de primer y de segundo orden
  • Definición de equilibrio químico y la constante de equilibrio. El Principio de Le Chatelier. Importancia
• Electroquímica
  • Reacciones de reducción y oxidación. Ánodo y cátodo. Flujo de electrones
  • Celdas galvánicas o pilas: Conductividad. Potencial estándar de reducción. Potencial y diagrama de la celda galvánica
  • Electrólisis y celdas electrolíticas. Aspectos cuantitativos de la electrólisis. Leyes de Faraday, primera y segunda ley
• Química Orgánica. El átomo de carbono y los hidrocarburos
  • Hibridación del átomo de carbono (sp3, sp2, sp). Estructura tridimensional. Enlaces sigma y enlaces pi
  • Tipos de fórmulas: Desarrollada, semidesarrollada y global. Tipo de cadenas carbonadas: Abiertas y cerradas
  • Tipo de reacciones orgánicas: Adición, eliminación y sustitución
  • Hidrocarburos alifáticos: Saturados (alcanos y ciclo alcanos) Reglas de nomenclatura. Propiedades físicas y químicas. Derivados del Petróleo
• Química Orgánica. Hidrocarburos insaturados y aromáticos
  • Hidrocarburos insaturados (alquenos y alquinos). Nomenclatura, estructura y propiedades e importancia biológica. Isomería ciz-trans (Z/E)
  • Hidrocarburos aromáticos. Nomenclatura de derivados monosustituidos, disustituidos y polisustituidos. Estructura y propiedades e importancia biológica. Hidrocarburos aromáticos policíclicos y el cáncer
• Química Orgánica. Compuestos oxigenados
  • Alcoholes, fenoles y éteres. Nomenclatura, estructura y propiedades físicas y químicas. Importancia doméstica e industrial
  • Aldehídos, cetonas y carbohidratos. Nomenclatura, estructura y propiedades físicas y químicas. Importancia doméstica e industrial
  • Ácidos carboxílicos, ésteres y lípidos (glicéridos) Nomenclatura, estructura y propiedades físicas y químicas. Importancia doméstica e industrial
• Química Orgánica. Compuestos nitrogenados
  • Aminas, amidas y aminoácidos. Proteínas. Alcaloides
  • Compuestos naturales. Compuestos polifenólicos, vitaminas hidrosolubles y liposolubles. Antocianinas y otros colorantes. Nomenclatura, estructura y propiedades físicas y químicas. Importancia doméstica e medicinal
• Recursos naturales
  • Medio ambiente: Atmósfera, hidrósfera y litósfera
  • Recursos minerales: Metalurgia del Fe, Pb, Cu, Zn, Au y Ag. Procesos de extracción y refinación. Tostación, lixiviación ácida y alcalina, flotación, refinación electrolítica
  • Recursos energéticos: Petróleo, carbón y gas natural. Derivados importantes, gasolinas. Índice de octano
  • Contaminación ambiental: Aire, suelo y agua. Contaminantes gaseosos y enfermedades respiratorias
  • Destrucción de la capa de ozono. Los freones y sus generaciones. Mecanismos de la destrucción de la capa de ozono
  • Efecto invernadero: Gases responsables del incremento del efecto invernadero
  • Potabilización del agua: Etapas que comprende la potabilización. Identificación de las sustancias que determinan la calidad de agua